টাইট্রেশন

টাইট্রেশন বা অনুমাপন (যা টাইট্রিমেট্রি এবং ভলিউমেট্রিক অ্যানালাইসিস নামেও পরিচিত) হলো একটি প্রচলিত ল্যাবরেটরি পদ্ধতি, যা ব্যবহার করে একটি নির্দিষ্ট অ্যানালাইট (বিশ্লেষণযোগ্য পদার্থ)-এর ঘনমাত্রা পরিমাপ করা হয়। এখানে একটি রিএজেন্ট (যাকে টাইট্রান্ট বা টাইট্রেটর বলা হয়) পরিচিত ঘনমাত্রা ও ভলিউম সহ একটি স্ট্যান্ডার্ড দ্রবণ আকারে প্রস্তুত করা হয়। এই টাইট্রান্ট অ্যানালাইটের দ্রবণের সাথে বিক্রিয়া করে, যাতে অ্যানালাইটের ঘনমাত্রা নির্ধারণ করা যায়। টাইট্রান্টের যে পরিমাণ ভলিউম অ্যানালাইটের সাথে বিক্রিয়া করে তাকে টাইট্রেশন ভলিউম বলে।^[১] ^[২]

ইতিহাস এবং ব্যুৎপত্তি

“টাইট্রেশন” শব্দটি এসেছে ফরাসি শব্দ titrer (১৫৪৩) থেকে, যার অর্থ ছিল মুদ্রায় স্বর্ণ বা রূপার পরিমাণ— অর্থাৎ বিশুদ্ধতার একটি মাপকাঠি। পরে এই শব্দ titre হয়ে যায়, যার অর্থ দাঁড়ায় মিশ্র ধাতব স্বর্ণের বিশুদ্ধতা এবং পরবর্তীতে একটি নির্দিষ্ট নমুনায় পদার্থের ঘনমাত্রা। ১৮২৮ সালে ফরাসি রসায়নবিদ Joseph Louis Gay-Lussac প্রথম “titre” শব্দটিকে ক্রিয়াপদ হিসেবে ব্যবহার করেন, অর্থাৎ “একটি নমুনায় পদার্থের ঘনমাত্রা নির্ধারণ করা”।

ভলিউমেট্রিক বিশ্লেষণের সূচনা হয় ১৮শ শতাব্দীর শেষের দিকে ফ্রান্সে। ১৭৯১ সালে François-Antoine-Henri Descroizilles প্রথম ব্যুরেট (গ্র্যাজুয়েটেড সিলিন্ডারের মতো) তৈরি করেন। পরে Gay-Lussac এটিকে উন্নত করেন, সাইড আর্ম যোগ করেন এবং “pipette” ও “burette” শব্দ চালু করেন। ১৮৪৫ সালে Étienne-Ossian Henry প্রথম আধুনিক ব্যুরেট উদ্ভাবন করেন। Karl Friedrich Mohr পদ্ধতিতে বড় পরিবর্তন এনে ব্যুরেটকে আরও সহজ ও ব্যবহারোপযোগী করেন এবং ১৮৫৫ সালে প্রথম টাইট্রেশন বিষয়ক পাঠ্যবই প্রকাশ করেন।

প্রক্রিয়া

একটি সাধারণ টাইট্রেশন একটি বিকার বা এর্লেনমেয়ার ফ্লাস্ক(Erlenmeyer flask) দিয়ে শুরু হয় যাতে একটি অত্যন্ত সুনির্দিষ্ট পরিমাণ বিশ্লেষক থাকে এবং অল্প পরিমাণ নির্দেশক (যেমন ফেনলপ্থ্যালিন) একটি ব্যুরেট বা কেমিক্যাল পাইপটিং সিরিঞ্জের নিচে রাখা হয়।^[৩] টাইট্রান্টের কম পরিমাণে তারপর বিশ্লেষক এবং নির্দেশক যোগ করা হয় যতক্ষণ না সূচকটি টাইট্রান্ট সম্পৃক্ততার থ্রেশহোল্ডের প্রতিক্রিয়ায় রঙ পরিবর্তন করে, যা টাইট্রেশনের সমাপ্তি বিন্দুতে আগমনের নির্দেশ করে, যার অর্থ টাইট্রান্টের পরিমাণ বর্তমান বিশ্লেষকের পরিমাণের সাথে ভারসাম্য বজায় রাখে উভয়ের মধ্যে প্রতিক্রিয়া। কাঙ্খিত প্রান্তবিন্দুর উপর নির্ভর করে, একক ড্রপ বা টাইট্রেন্টের একক ফোঁটার কম নির্দেশকের স্থায়ী এবং অস্থায়ী পরিবর্তনের মধ্যে পার্থক্য করতে পারে।

প্রস্তুতি

সাধারণত টাইট্রেশনের জন্য টাইট্রান্ট এবং অ্যানালাইট—উভয়কেই তরল (দ্রবণ) আকারে থাকতে হয়। যদিও কঠিন পদার্থ সাধারণত জলীয় দ্রবণে গলিয়ে নেওয়া হয়, বিশেষ ক্ষেত্রে (যেমন পেট্রোকেমিস্ট্রি, যেখানে পেট্রোলিয়াম নিয়ে গবেষণা হয়) অন্যান্য দ্রাবক যেমন https://en.wikipedia.org/wiki/Acetic_acid বা ইথানল(https://en.wikipedia.org/wiki/Ethanol) ব্যবহৃত হয়।

ঘন অ্যানালাইট প্রায়ই নিখুঁততা বাড়ানোর জন্য পাতলা (dilute) করা হয়।

অনেক নন–অ্যাসিড–বেস টাইট্রেশনে বিক্রিয়ার সময় একটি নির্দিষ্ট pH বজায় রাখা জরুরি হয়। তাই, টাইট্রেশন চেম্বারে একটি বাফার দ্রবণ(https://en.wikipedia.org/wiki/Buffer_solution) যোগ করা হতে পারে যাতে pH অপরিবর্তিত থাকে।

যেসব ক্ষেত্রে নমুনায় থাকা দুটি বিক্রিয়ক টাইট্রান্টের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে কিন্তু এর মধ্যে শুধুমাত্র একটি কাঙ্ক্ষিত অ্যানালাইট, সেখানে টাইট্রেশন চেম্বারে একটি আলাদা মাস্কিং দ্রবণ যোগ করা হয় যা অবাঞ্ছিত আয়নের প্রভাব দূর করে।

কিছু রিডাকশন–অক্সিডেশন (রেডক্স) বিক্রিয়ার জন্য নমুনার দ্রবণকে গরম করতে হয় এবং দ্রবণ গরম থাকা অবস্থায় টাইট্রেশন চালাতে হয় যাতে বিক্রিয়ার গতি বাড়ে। উদাহরণস্বরূপ, কিছু অক্সালেট দ্রবণের জারণের জন্য প্রায় ৬০°সে (১৪০°ফা) তাপমাত্রায় গরম করতে হয় যাতে একটি যুক্তিসঙ্গত বিক্রিয়া গতি বজায় থাকে

টাইট্রেশন কার্ভ

টাইট্রেশন কার্ভ হলো একটি গ্রাফ, যেখানে X-অক্ষ টাইট্রান্টের যোগকৃত ভলিউম ও Y-অক্ষ অ্যানালাইটের ঘনমাত্রা (অ্যাসিড-বেস ক্ষেত্রে pH) দেখায়।

শক্তিশালী অ্যাসিড ও শক্তিশালী বেসের ক্ষেত্রে কার্ভ মসৃণ ও এন্ডপয়েন্টে খুব খাড়া হয়।
দুর্বল অ্যাসিড-শক্তিশালী বেস বা শক্তিশালী অ্যাসিড-দুর্বল বেসে কার্ভ অনিয়মিত হয় এবং সঠিক ইন্ডিকেটর বাছাই জরুরি হয়।
দুর্বল অ্যাসিড-দুর্বল বেসের ক্ষেত্রে কার্ভ খুব অনিয়মিত, তাই pH মিটার ব্যবহার করা হয়।

প্রকারভেদ

অম্ল-ক্ষার টাইট্রেশন

অ্যানিমেশনের মাধ্যমে উপরের গ্রাফের ব্যাখ্যা

নির্দেশক^[৪]	অম্লে রং	সীমা (pH)	ক্ষারে রং
মিথাইল ভায়োলেট	হলুদ	০–১.৬	বেগুনি
ব্রোমোফেনল ব্লু	হলুদ	৩–৪.৬	নীল
মিথাইল অরেঞ্জ	লাল	৩.১–৪.৪	হলুদ
মিথাইল রেড	লাল	৪.৪–৬.৩	হলুদ
লিটমাস	লাল	৫-৮	নীল
ব্রোমোথাইমল ব্লু	হলুর	৬–৭.৬	নীল
ফেনলপ্থ্যালিন	রংবিহীন	৮–১০	গোলাপী
অ্যালিজারিন ইয়েলো	হলুদ	১০.১–১২	লাল

অ্যাসিড-ক্ষার টাইট্রেশন দ্রবণে মিশ্রিত হলে অ্যাসিড এবং বেসের মধ্যে প্রশমনের উপর নির্ভর করে। নমুনা ছাড়াও, টাইট্রেশন চেম্বারে একটি উপযুক্ত pH নির্দেশক যোগ করা হয়, যা সমতুল্য বিন্দুর pH পরিসরের প্রতিনিধিত্ব করে। অ্যাসিড-ক্ষার নির্দেশক রং পরিবর্তন করে টাইট্রেশনের সমাপ্তি বিন্দু নির্দেশ করে। সমাপ্তি বিন্দু এবং সমতা বিন্দু ঠিক একই নয় কারণ সমতা বিন্দুটি বিক্রিয়ার স্টয়শিওমেট্রি দ্বারা নির্ধারিত হয় যখন শেষ বিন্দুটি শুধুমাত্র নির্দেশক থেকে রঙ পরিবর্তন হয়। সুতরাং, নির্দেশকের একটি সতর্ক নির্বাচন ত্রুটি হ্রাস করবে। উদাহরণস্বরূপ, যদি সমতা বিন্দুটি ৮.৪ এর pH-এ থাকে, তাহলে অ্যালিজারিন ইয়েলোর পরিবর্তে ফেনলপ্থ্যালিন নির্দেশক ব্যবহার করা হবে কারণ ফেনলপ্থ্যালিন নির্দেশকের ত্রুটি কমিয়ে দেবে। সাধারণ সূচক, তাদের রং, এবং pH পরিসর যেখানে তারা রং পরিবর্তন করে উপরের টেবিলে দেওয়া হল। যখন আরও সুনির্দিষ্ট ফলাফলের প্রয়োজন হয়, অথবা যখন বিকারকগুলি একটি মৃদু অ্যাসিড এবং একটি মৃদু ক্ষার হয়, একটি pH মিটার বা একটি পরিবাহী মিটার ব্যবহার করা হয়।

টাইট্রেশনের সময় আনুমানিক pH তিন ধরনের গণনার মাধ্যমে আনুমানিক করা যেতে পারে। টাইট্রেশন শুরু করার আগে, কোনো ক্ষার যোগ করার আগে [H⁺] এর ঘনত্ব মৃদু অ্যাসিডের জলীয় দ্রবণে গণনা করা হয়। যখন ক্ষারের মোল সংখ্যা অ্যাসিড বা তথাকথিত সমতুল্য বিন্দুর মোলের সংখ্যার সমান হয়, তখন হাইড্রোলাইসিস এবং pH এর একটি একইভাবে গণনা করা হয় যেভাবে অ্যাসিড টাইট্রেটের সংযুক্ত ক্ষার গণনা করা হয়েছিল। শুরু এবং শেষ বিন্দুর মধ্যে, [H⁺] হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাখ সমীকরণ থেকে প্রাপ্ত হয় এবং টাইট্রেশন মিশ্রণটিকে বাফার হিসাবে বিবেচনা করা হয়। হ্যান্ডারসন-হ্যাসেলবাখ সমীকরণে [অ্যাসিড] এবং [ক্ষার] কে মোলারিটি অনুযায়ী নেওয়া হয় যা বিয়োজন বা হাইড্রোলাইসিসের সাথেও থাকত। একটি বাফারে, [H⁺] সঠিকভাবে গণনা করা যেতে পারে তবে HA এর বিয়োজন, [A^-] এর হাইড্রোলাইসিস এবং জলের স্ব-আয়নায়ন গণনার মধ্যে ধরতে হবে।^[৫]

নিম্নলিখিত চারটি সমীকরণের সাহায্য নেওয়া হয়:^[৬]

[{\ce {H+}}][{\ce {OH-}}]=10^{-14}

[{\ce {H+}}]=K_{a}{\ce {{\frac {[HA]}{[A^{-}]}}}}

[{\ce {HA}}]+[{\ce {A-}}]={\frac {(n_{{\ce {A}}}+n_{{\ce {B}}})}{V}}

[{\ce {H+}}]+{\frac {n_{{\ce {B}}}}{V}}=[{\ce {A-}}]+[{\ce {OH-}}]

এখানে $n_{{\ce {A}}}$ ও $n_{{\ce {B}}}$ হল বাফার দ্রবণে ব্যবহৃত অ্যাসিডের (HA) ও লবণের (XA, X ক্যাটায়ন) মোল সংখ্যা। $V$ হল মোট আয়তন। ভরক্রিয়া সূত্র প্রয়োগ করে গণনা কার্য সাধন করা হয়। ${\frac {n_{{\ce {B}}}}{V}}$ হল ক্যাটায়নের মোলারিটি।^[৭]

জারণ-বিজারণ সংক্রান্ত টাইট্রেশন/রেডক্স টাইট্রেশন

এই টাইট্রেশনগুলি একটি জারক পদার্থ এবং একটি বিজারক পদার্থের মধ্যে একটি জারণ-বিজারণ প্রতিক্রিয়ার উপর ভিত্তি করে। একটি পোটেনশিওমিটার বা একটি রেডক্স সূচক সাধারণত টাইট্রেশনের শেষ বিন্দু নির্ধারণ করতে ব্যবহৃত হয়, যখন উপাদানগুলির মধ্যে একটি জারক পদার্থ হল পটাশিয়াম ডাইক্রোমেট। কমলা থেকে সবুজে দ্রবণের রঙের পরিবর্তন সুনির্দিষ্ট নয়, তাই সোডিয়াম ডাইফিনাইল্যামাইনের মতো একটি নির্দেশক ব্যবহার করা হয়। সালফার ডাই অক্সাইডের জন্য ওয়াইনের বিশ্লেষণের জন্য জারক হিসেবে আয়োডিন প্রয়োজন। এই ক্ষেত্রে, স্টার্চ একটি নির্দেশক হিসাবে ব্যবহৃত হয়; অতিরিক্ত আয়োডিনের উপস্থিতিতে একটি নীল স্টার্চ-আয়োডিন কমপ্লেক্স তৈরি হয়, যা সমাপ্তি বিন্দুকে সংকেত দেয়।^[৮]^[৯]

উপাদানগুলির তীব্র রঙের কারণে কিছু রেডক্স টাইট্রেশনের জন্য কোনও নির্দেশক প্রয়োজন হয় না। উদাহরণস্বরূপ, মারাত্মক জারক পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেট-এর রঙের কারণে পারম্যাঙ্গানোমেট্রি-এ সামান্য টিকে থাকা গোলাপী রঙ টাইট্রেশনের সমাপ্তি বিন্দুর সংকেত দেয়।^[১০]

প্রধান কিছু রেডক্স টাইট্রেশন:

রেডক্স টাইট্রেশন	টাইট্র্যান্ট
আয়োডোমেট্রি	আয়োডিন (I₂)
ব্রোমাটোমেট্রি	ব্রোমিন (Br₂)
সেরিমেট্রি	সেরিয়াম(IV) লবণ
পারম্যাঙ্গানোমেট্রি	পটাশিয়াম পারম্যাঙ্গানেট
ডাইক্রোমেট্রি	পটাশিয়াম ডাইক্রোমেট

গ্যাস পর্যায়ের টাইট্রেশন গ্যাস পর্যায়ের টাইট্রেশন হলো এমন এক ধরনের টাইট্রেশন যা গ্যাস অবস্থায় সম্পন্ন হয়, যেখানে প্রতিক্রিয়াশীল উপাদান নির্ধারণের জন্য সেটিকে একটি নির্দিষ্ট গ্যাসের অতিরিক্ত পরিমাণের সাথে বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণ করানো হয়, যা টাইট্রান্ট হিসেবে কাজ করে। একটি সাধারণ গ্যাস পর্যায়ের টাইট্রেশনে, গ্যাসীয় ওজোনকে নাইট্রোজেন অক্সাইডের সাথে নিচের বিক্রিয়ায় টাইট্রেট করা হয়— O₃ + NO → O₂ + NO₂ বিক্রিয়া সম্পূর্ণ হওয়ার পর অবশিষ্ট টাইট্রান্ট এবং উৎপাদিত পদার্থের পরিমাণ নির্ধারণ করা হয় (যেমন ফুরিয়ার ট্রান্সফর্ম স্পেকট্রোস্কপি বা FT-IR পদ্ধতিতে)। এর মাধ্যমে আসল নমুনায় অ্যানালাইটের পরিমাণ নির্ণয় করা যায়। গ্যাস পর্যায়ের টাইট্রেশনের কয়েকটি সুবিধা রয়েছে সাধারণ স্পেকট্রোফটোমেট্রির তুলনায়—

মাপার ফলাফল পাথ লেন্থের ওপর নির্ভর করে না, কারণ টাইট্রান্টের অতিরিক্ত অংশ এবং উৎপাদনের পরিমাণ—দুটোই একই পাথ লেন্থ ব্যবহার করে মাপা হয়।
মাপের ফলাফল বিয়ার–ল্যাম্বার্ট সূত্র অনুযায়ী অ্যানালাইটের ঘনত্বের সাথে অ্যাবজর্বেন্সের সরলরেখীয় পরিবর্তনের ওপর নির্ভরশীল নয়।
এমন নমুনার জন্য কার্যকর যা এমন উপাদান ধারণ করে যা অ্যানালাইটের সাধারণত ব্যবহৃত তরঙ্গদৈর্ঘ্যে হস্তক্ষেপ সৃষ্টি করে। কমপ্লেক্সোমেট্রিক টাইট্রেশন কমপ্লেক্সোমেট্রিক টাইট্রেশন এমন এক ধরনের টাইট্রেশন যেখানে অ্যানালাইট এবং টাইট্রান্টের মধ্যে একটি কমপ্লেক্স (সংযোজক যৌগ) তৈরি হয়। সাধারণত এই পদ্ধতিতে বিশেষ ধরনের কমপ্লেক্সোমেট্রিক সূচক (ইন্ডিকেটর) প্রয়োজন হয়, যা অ্যানালাইটের সাথে দুর্বল কমপ্লেক্স তৈরি করে। সবচেয়ে পরিচিত উদাহরণ হলো আয়োডোমেট্রিক টাইট্রেশনের সংবেদনশীলতা বাড়াতে স্টার্চ সূচক ব্যবহার করা—স্টার্চের সাথে আয়োডিন ও আয়োডাইড মিলে যে গাঢ় নীল কমপ্লেক্স তৈরি করে, তা শুধুমাত্র আয়োডিনের তুলনায় অনেক বেশি দৃশ্যমান। অন্যান্য কমপ্লেক্সোমেট্রিক সূচকের মধ্যে রয়েছে ক্যালসিয়াম ও ম্যাগনেসিয়াম আয়নের টাইট্রেশনের জন্য এরিওক্রোম ব্ল্যাক টি (Eriochrome Black T) এবং দ্রবণে ধাতব আয়নের টাইট্রেশনের জন্য ব্যবহৃত চেলেটিং এজেন্ট ইডিটিএ (EDTA)। টাইট্রেশনের এন্ডপয়েন্ট নির্ধারণ প্রধান প্রবন্ধ: সমতুল্য বিন্দু (Equivalence point) [https://en.wikipedia.org/wiki/Equivalence_point] এন্ডপয়েন্ট নির্ধারণের জন্য বিভিন্ন পদ্ধতি ব্যবহার করা হয়—
1. ইন্ডিকেটর: এমন একটি পদার্থ যা রাসায়নিক পরিবর্তনের প্রতিক্রিয়ায় রঙ পরিবর্তন করে। অ্যাসিড–বেস ইন্ডিকেটর (যেমন, ফেনলফথ্যালিন) pH-এর ওপর নির্ভর করে রঙ পরিবর্তন করে। রেডক্স ইন্ডিকেটরও ব্যবহার হয়। টাইট্রেশন শুরুতে দ্রবণে কয়েক ফোঁটা ইন্ডিকেটর যোগ করা হয়; রঙ পরিবর্তন ঘটলেই এন্ডপয়েন্ট পৌঁছেছে বোঝা যায়।
2. পোটেনশিওমিটার: একটি যন্ত্র যা দ্রবণের ইলেক্ট্রোড পটেনশিয়াল পরিমাপ করে। রেডক্স টাইট্রেশনে ব্যবহৃত হয়; এন্ডপয়েন্টে পৌঁছালে কার্যকরী ইলেক্ট্রোডের পটেনশিয়ালে হঠাৎ পরিবর্তন ঘটে।
3. pH মিটার: এক ধরনের পোটেনশিওমিটার যার ইলেক্ট্রোডের পটেনশিয়াল দ্রবণে উপস্থিত H⁺ আয়নের পরিমাণের ওপর নির্ভর করে (এটি একটি আয়ন-নির্বাচক ইলেক্ট্রোডের উদাহরণ)। টাইট্রেশনের পুরো সময়ে pH মাপা হয়—ইন্ডিকেটরের তুলনায় বেশি নির্ভুলভাবে। এন্ডপয়েন্টে pH-তে হঠাৎ পরিবর্তন হয়।
4. কন্ডাক্টিভিটি: দ্রবণে আয়নের ঘনত্ব পরিমাপ। টাইট্রেশনের সময় আয়নের ঘনত্ব উল্লেখযোগ্যভাবে পরিবর্তিত হতে পারে, যা কন্ডাক্টিভিটিতে পরিবর্তন ঘটায়। উদাহরণ: অ্যাসিড–বেস টাইট্রেশনে H⁺ ও OH⁻ আয়ন মিলিত হয়ে নিরপেক্ষ পানি তৈরি করে। তবে সব আয়ন সমানভাবে কন্ডাক্টিভিটিতে অবদান রাখে না, তাই পরিবর্তন পূর্বাভাসের চেয়ে সরাসরি মাপা সহজ।
5. রঙ পরিবর্তন: কিছু বিক্রিয়ায় কোনো ইন্ডিকেটর ছাড়াই দ্রবণের রঙ পরিবর্তন হয়। এটি সাধারণত রেডক্স টাইট্রেশনে দেখা যায়, যেখানে উৎপাদিত পদার্থ ও বিক্রিয়কের অক্সিডেশন স্টেট আলাদা হওয়ায় ভিন্ন রঙ দেখা দেয়।
6. প্রেসিপিটেশন (অবক্ষেপণ): কোনো বিক্রিয়ায় কঠিন পদার্থ তৈরি হলে টাইট্রেশনের সময় অবক্ষেপণ দেখা দেয়। উদাহরণ: Ag⁺ ও Cl⁻ এর বিক্রিয়ায় অদ্রবণীয় AgCl লবণ তৈরি হয়। মেঘলা অবক্ষেপণ এন্ডপয়েন্ট নির্ধারণকে কঠিন করে তোলে, তাই প্রেসিপিটেশন টাইট্রেশন প্রায়শই "ব্যাক টাইট্রেশন" পদ্ধতিতে করা হয়।
7. আইসোথার্মাল টাইট্রেশন ক্যালোরিমিটার: বিক্রিয়ায় উৎপন্ন বা শোষিত তাপ মেপে এন্ডপয়েন্ট নির্ধারণ করে। এটি জৈব-রাসায়নিক টাইট্রেশনে ব্যবহৃত হয়, যেমন সাবস্ট্রেট কীভাবে এনজাইমের সাথে যুক্ত হয় তা নির্ধারণ।
8. থার্মোমেট্রিক টাইট্রিমেট্রি: ক্যালোরিমেট্রিক টাইট্রিমেট্রি থেকে আলাদা কারণ এখানে বিক্রিয়ার তাপ ব্যবহার করে অ্যানালাইটের পরিমাণ নির্ধারণ করা হয় না; বরং তাপমাত্রা পরিবর্তনের হার থেকে এন্ডপয়েন্ট নির্ধারণ হয়।
9. স্পেকট্রোস্কপি: বিক্রিয়ক, টাইট্রান্ট বা উৎপাদিত পদার্থের বর্ণালী জানা থাকলে, টাইট্রেশনের সময় দ্রবণের আলো শোষণ মাপা হয়। বিয়ারের সূত্র (Beer’s Law) ব্যবহার করে ঘনত্ব নির্ধারণ করা যায়।
10. অ্যাম্পেরোমেট্রি: টাইট্রেশনের সময় বিক্রিয়ার ফলে উৎপন্ন বৈদ্যুতিক প্রবাহ মাপা হয়, যা অ্যানালাইটের জারণ বা বিজারণের ফলে ঘটে। এন্ডপয়েন্ট প্রবাহের পরিবর্তন দ্বারা শনাক্ত হয়। এই পদ্ধতি তখন সবচেয়ে কার্যকর যখন অতিরিক্ত টাইট্রান্টকে বিজারিত করা যায়, যেমন Ag⁺ দিয়ে হ্যালাইড টাইট্রেশন। ----এন্ডপয়েন্ট ও সমতুল্য বিন্দু যদিও "এন্ডপয়েন্ট" এবং "সমতুল্য বিন্দু" (Equivalence point) প্রায়শই একই অর্থে ব্যবহার হয়, তারা আলাদা।
- সমতুল্য বিন্দু হলো বিক্রিয়ার তাত্ত্বিক সমাপ্তি বিন্দু—যখন টাইট্রান্টের মোল সংখ্যা অ্যানালাইটের মোল সংখ্যার সমান (বা এর কোনো গুণিতক, যেমন বহু-প্রোটিক অ্যাসিডে)।
- এন্ডপয়েন্ট হলো বাস্তবে পরিমাপ করা বিন্দু—যা কোনো দৃশ্যমান পরিবর্তন বা যন্ত্র দ্বারা নির্ধারিত হয়। এন্ডপয়েন্ট ও সমতুল্য বিন্দুর মধ্যে সামান্য পার্থক্যকে ইন্ডিকেটর ত্রুটি বলা হয়, যা নির্দিষ্টভাবে মাপা যায় না। ----ব্যাক টাইট্রেশন ব্যাক টাইট্রেশন হলো উল্টোভাবে করা টাইট্রেশন। এতে মূল নমুনাকে সরাসরি টাইট্রেট না করে, একটি নির্দিষ্ট পরিমাণের অতিরিক্ত মানক রিএজেন্ট দ্রবণে যোগ করা হয়, তারপর অতিরিক্ত রিএজেন্টকে টাইট্রেট করা হয়। ব্যাক টাইট্রেশন কার্যকর—
- যখন স্বাভাবিক টাইট্রেশনের তুলনায় উল্টো টাইট্রেশনের এন্ডপয়েন্ট চিহ্নিত করা সহজ হয় (যেমন প্রেসিপিটেশন বিক্রিয়ায়)
- যখন অ্যানালাইট ও টাইট্রান্টের বিক্রিয়া খুব ধীরগতির হয়
- অথবা যখন অ্যানালাইট অদ্রবণীয় কঠিন আকারে থাকে।

তথ্যসূত্র

↑ সেন, বিমলকান্তি (২০০৯)। সংসদ রসায়ন বিজ্ঞানের পরিভাষা। সাহিত্য সংসদ।
↑ Whitney, W.D.; Smith, B.E. (১৯১১)। "Titrimetry"। The Century Dictionary and Cyclopedia। The Century Co.। পৃ. ৬৫০৪।
↑ Gaiao, Edvaldo da Nobrega; Martins, Valdomiro Lacerda; Lyra, Wellington da Silva; Almeida, Luciano Farias de; Silva, Edvan Cirino da; Araújo, Mário César Ugulino (২০০৬)। "Digital image-based titrations"। Analytica Chimica Acta। ৫৭০ (2): ২৮৩–২৯০। ডিওআই:10.1016/j.aca.2006.04.048। পিএমআইডি 17723410।
↑ "pH measurements with indicators"। ২৯ মে ২০২৩ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভকৃত। সংগ্রহের তারিখ ২৯ সেপ্টেম্বর ২০১১।
↑ Harris, Daniel C. (২০০৭)। Quantitative Chemical Analysis (Seventh সংস্করণ)। Freeman and Company। আইএসবিএন ৯৭৮-০-৭১৬৭-৭০৪১-১।
↑ Skoog, D.A.; West, D.M.; Holler, F.J. (২০০০)। Analytical Chemistry: An Introduction, seventh edition। Emily Barrosse। পৃ. ২৬৫-৩০৫। আইএসবিএন ০-০৩-০২০২৯৩-০।
↑ Henry, N.; M.M. Senozon (২০০১)। The Henderson-Hasselbalch Equation: Its History and Limitations। Journal of Chermical Education। পৃ. ১৪৯৯–১৫০৩।
↑ Amerine, M.A.; M.A. Joslyn (১৯৭০)। Table wines: the technology of their production। খণ্ড ২ (2 সংস্করণ)। University of California Press। পৃ. ৭৫১–৭৫৩। আইএসবিএন ০-৫২০-০১৬৫৭-২।
↑ Vogel, A.I.; J. Mendham (২০০০)। Vogel's textbook of quantitative chemical analysis (6 সংস্করণ)। Prentice Hall। পৃ. ৪২৩। আইএসবিএন ০-৫৮২-২২৬২৮-৭।
↑ German Chemical Society. Division of Analytical Chemistry (১৯৫৯)। Fresenius' Journal of Analytical Chemistry (জার্মান ভাষায়)। খণ্ড ১৬৬–১৬৭। University of Michigan: J.F. Bergmann। পৃ. ১।

বহিঃসংযোগ

[1] সেন, বিমলকান্তি (২০০৯)। সংসদ রসায়ন বিজ্ঞানের পরিভাষা। সাহিত্য সংসদ।

[2] Whitney, W.D.; Smith, B.E. (১৯১১)। "Titrimetry"। The Century Dictionary and Cyclopedia। The Century Co.। পৃ. ৬৫০৪।

[3] Gaiao, Edvaldo da Nobrega; Martins, Valdomiro Lacerda; Lyra, Wellington da Silva; Almeida, Luciano Farias de; Silva, Edvan Cirino da; Araújo, Mário César Ugulino (২০০৬)। "Digital image-based titrations"। Analytica Chimica Acta। ৫৭০ (2): ২৮৩–২৯০। ডিওআই:10.1016/j.aca.2006.04.048। পিএমআইডি 17723410।

[4] "pH measurements with indicators"। ২৯ মে ২০২৩ তারিখে মূল থেকে আর্কাইভকৃত। সংগ্রহের তারিখ ২৯ সেপ্টেম্বর ২০১১।

[Harris-5] Harris, Daniel C. (২০০৭)। Quantitative Chemical Analysis (Seventh সংস্করণ)। Freeman and Company। আইএসবিএন ৯৭৮-০-৭১৬৭-৭০৪১-১।

[6] Skoog, D.A.; West, D.M.; Holler, F.J. (২০০০)। Analytical Chemistry: An Introduction, seventh edition। Emily Barrosse। পৃ. ২৬৫-৩০৫। আইএসবিএন ০-০৩-০২০২৯৩-০।

[7] Henry, N.; M.M. Senozon (২০০১)। The Henderson-Hasselbalch Equation: Its History and Limitations। Journal of Chermical Education। পৃ. ১৪৯৯–১৫০৩।

[8] Amerine, M.A.; M.A. Joslyn (১৯৭০)। Table wines: the technology of their production। খণ্ড ২ (2 সংস্করণ)। University of California Press। পৃ. ৭৫১–৭৫৩। আইএসবিএন ০-৫২০-০১৬৫৭-২।

[9] Vogel, A.I.; J. Mendham (২০০০)। Vogel's textbook of quantitative chemical analysis (6 সংস্করণ)। Prentice Hall। পৃ. ৪২৩। আইএসবিএন ০-৫৮২-২২৬২৮-৭।

[10] German Chemical Society. Division of Analytical Chemistry (১৯৫৯)। Fresenius' Journal of Analytical Chemistry (জার্মান ভাষায়)। খণ্ড ১৬৬–১৬৭। University of Michigan: J.F. Bergmann। পৃ. ১।

[১]

[২]

[৩]

[৪]

[৫]

[৬]

[৭]

[৮]

[৯]

[১০]