ক্যালসিয়াম আয়োডাইড

ক্যালসিয়াম আয়োডাইড
নামসমূহ
	ইউপ্যাক নাম calcium iodide
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	10102-68-8 ; 13640-62-5 (tetrahydrate) ;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র; আকর্ষনীয় চিত্র;
কেমস্পাইডার	৫৯৬২৯ ;
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০৩০.২৩৮
ইসি-নম্বর	233-276-8; ; ; ; ; ;
পাবকেম CID	৬৬২৪৪;
আরটিইসিএস নম্বর	EV1300000;
ইউএনআইআই	8EKI9QEE2H ;
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID2064945 ;
	ইনকি InChI=1S/Ca.2HI/h;21H/q+2;;/p-2 চাবি: UNMYWSMUMWPJLR-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Ca.2HI/h;21H/q+2;;/p-2 চাবি: UNMYWSMUMWPJLR-NUQVWONBAC;
	এসএমআইএলইএস I[Ca]I; [Ca+2].[I-].[I-];
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	CaI2
আণবিক ভর	293.887 g/mol (anhydrous) ; 365.95 g/mol (tetrahydrate)
বর্ণ	white solid
ঘনত্ব	3.956 g/cm3 (anhydrous)
গলনাঙ্ক	৭৭৯ °সে (১,৪৩৪ °ফা; ১,০৫২ K) (anhydrous)
স্ফুটনাঙ্ক	১,১০০ °সে (২,০১০ °ফা; ১,৩৭০ K)
পানিতে দ্রাব্যতা	64.6 g/100 mL (0 °C) ; 66 g/100 mL (20 °C) ; 81 g/100 mL (100 °C)
দ্রাব্যতা	soluble in acetone and alcohols
চৌম্বকক্ষেত্রের প্রতি সংবেদনশীলতা (χ)	-109.0·10−6 cm3/mol
গঠন
স্ফটিক গঠন	Rhombohedral, hP3
Space group	P-3m1, No. 164
Coordination; geometry	octahedral
ঝুঁকি প্রবণতা
এনএফপিএ ৭০৪	২ ০
সম্পর্কিত যৌগ
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ	calcium fluoride; calcium chloride; calcium bromide
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ	beryllium iodide; magnesium iodide; strontium iodide; barium iodide
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	যাচাই করুন (এটি কি ?)
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

ক্যালসিয়াম আয়োডাইড একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত CaI₂। এটি ক্যালসিয়াম এবং আয়োডিনের একটি যৌগ।

প্রস্তুতি[সম্পাদনা]

ক্যালসিয়াম কার্বনেট, ক্যালসিয়াম অক্সাইড বা ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইডের সাথে হাইড্রোআয়োডিক এসিড বিক্রিয়া করে ক্যালসিয়াম আয়োডাইড তৈরি করা হয়:^[৩]

CaCO₃ + 2 HI (aq) → CaI₂ (aq) + H₂O + CO₂ ↑

ধর্ম[সম্পাদনা]

ক্যালসিয়াম আয়োডাইড এমনিতে বর্ণহীন কঠিন পদার্থ। এটি জলগ্রাহী পদার্থ। অনার্দ্র অবস্থায় জলের থেকে প্রায় চার গুণ ভারী। এর ঘনত্ব ৩.৯৫৬ গ্রাম/সিসি।^[৪] এই লবণটি জলে খুব দ্রবণীয়। এর ধর্মের সাথে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড লবণের ধর্মের যথেষ্ট মিল রয়েছে।

বিক্রিয়া[সম্পাদনা]

১৮৯৮ সালে হেনরি মোয়াসঁ সর্বপ্রথম ক্যালসিয়াম আয়োডাইডকে বিশুদ্ধ সোডিয়াম ধাতু দিয়ে বিজারিত করে বিশুদ্ধ ক্যালসিয়াম ধাতু তৈরি করতে সক্ষম হন।^[৫]

CaI₂ + 2 Na → 2 NaI + Ca

ক্যালসিয়াম আয়োডাইড ধীরে ধীরে বাতাসের অক্সিজেন এবং কার্বন ডাই অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে। এক্ষেত্রে আয়োডিন মুক্ত হয় বলে অবিশুদ্ধ ক্যালসিয়াম আয়োডাইড হালকা হলুদ বর্ণের হয়:^[৬]

2 CaI₂ + 2 CO₂ + O₂ → 2 CaCO₃ + 2 I₂

ব্যবহার[সম্পাদনা]

ক্যালসিয়াম আয়োডাইড ফটোগ্রাফিতে ব্যবহার করা হয়।^[৪] বিড়ালের খাবারে আয়োডিনের ঘাটতি মেটাতে আয়োডিনের উৎস হিসাবে এই যৌগটির ব্যবহার দেখা যায়।

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]

↑ Turner, Jr., Francis M., সম্পাদক (১৯২০), The Condensed Chemical Dictionary (1st সংস্করণ), New York: Chemical Catalog Co., পৃষ্ঠা 127, সংগ্রহের তারিখ ২০০৭-১২-০৮
↑ ^ক ^খ R. J. Lewis (1993), Hawley's Condensed Chemical Dictionary 12th edition
↑ Gooch, Frank Austin; Walker, Claude Frederic (১৯০৫), Outlines of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan, পৃষ্ঠা 340, সংগ্রহের তারিখ ২০০৭-১২-০৮
↑ ^ক ^খ Turner, Jr., Francis M., ed. (1920), The Condensed Chemical Dictionary (1st ed.), New York: Chemical Catalog Co., p. 127, retrieved 2007-12-08
↑ Mellor, Joseph William (১৯১২), Modern Inorganic Chemistry, New York: Longmans, Green, and Co, পৃষ্ঠা 334, 6909989325689, সংগ্রহের তারিখ ২০০৭-১২-০৮
↑ Jones, Harry Clary (১৯০৬), Principles of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan, পৃষ্ঠা 365, সংগ্রহের তারিখ ২০০৭-১২-০৮

[cond-1] Turner, Jr., Francis M., সম্পাদক (১৯২০), The Condensed Chemical Dictionary (1st সংস্করণ), New York: Chemical Catalog Co., পৃষ্ঠা 127, সংগ্রহের তারিখ ২০০৭-১২-০৮

[haw93-2] ক ^খ R. J. Lewis (1993), Hawley's Condensed Chemical Dictionary 12th edition

[3] Gooch, Frank Austin; Walker, Claude Frederic (১৯০৫), Outlines of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan, পৃষ্ঠা 340, সংগ্রহের তারিখ ২০০৭-১২-০৮

[Turner_1920_p._127-4] ক ^খ Turner, Jr., Francis M., ed. (1920), The Condensed Chemical Dictionary (1st ed.), New York: Chemical Catalog Co., p. 127, retrieved 2007-12-08

[5] Mellor, Joseph William (১৯১২), Modern Inorganic Chemistry, New York: Longmans, Green, and Co, পৃষ্ঠা 334, 6909989325689, সংগ্রহের তারিখ ২০০৭-১২-০৮

[6] Jones, Harry Clary (১৯০৬), Principles of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan, পৃষ্ঠা 365, সংগ্রহের তারিখ ২০০৭-১২-০৮

[১]

[২]

[৩]

[৪]

[৫]

[৬]