ক্যালসিয়াম আয়োডাইড

উইকিপিডিয়া, মুক্ত বিশ্বকোষ থেকে
ক্যালসিয়াম আয়োডাইড
Calcium iodide
নামসমূহ
ইউপ্যাক নাম
calcium iodide
শনাক্তকারী
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)
কেমস্পাইডার
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড ১০০.০৩০.২৩৮
ইসি-নম্বর
আরটিইসিএস নম্বর
  • EV1300000
ইউএনআইআই
বৈশিষ্ট্য
CaI2
আণবিক ভর 293.887 g/mol (anhydrous)
365.95 g/mol (tetrahydrate)
বর্ণ white solid
ঘনত্ব 3.956 g/cm3 (anhydrous)[১]
গলনাঙ্ক ৭৭৯ °সে (১,৪৩৪ °ফা; ১,০৫২ K) (anhydrous) [২]
স্ফুটনাঙ্ক ১,১০০ °সে (২,০১০ °ফা; ১,৩৭০ K) [২]
64.6 g/100 mL (0 °C)
66 g/100 mL (20 °C)
81 g/100 mL (100 °C)
দ্রাব্যতা soluble in acetone and alcohols
-109.0·10−6 cm3/mol
গঠন
স্ফটিক গঠন Rhombohedral, hP3
Space group P-3m1, No. 164
Coordination
geometry
octahedral
ঝুঁকি প্রবণতা
এনএফপিএ ৭০৪
সম্পর্কিত যৌগ
calcium fluoride
calcium chloride
calcium bromide
beryllium iodide
magnesium iodide
strontium iodide
barium iodide
সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
☒না যাচাই করুন (এটি কি YesY☒না ?)
তথ্যছক তথ্যসূত্র

ক্যালসিয়াম আয়োডাইড একটি অজৈব যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত CaI2। এটি ক্যালসিয়াম এবং আয়োডিনের একটি যৌগ।

প্রস্তুতি[সম্পাদনা]

ক্যালসিয়াম কার্বনেট, ক্যালসিয়াম অক্সাইড বা ক্যালসিয়াম হাইড্রক্সাইডের সাথে হাইড্রোআয়োডিক অ্যাসিডের বিক্রিয়া করে ক্যালসিয়াম আয়োডাইড তৈরি করা হয়:[৩]

CaCO3 + 2 HI → CaI2 + H2O + CO2

ধর্ম[সম্পাদনা]

ক্যালসিয়াম আয়োডাইড এমনিতে বর্ণহীন কঠিন পদার্থ। এটি জলগ্রাহী পদার্থ। অনার্দ্র অবস্থায় জলের থেকে প্রায় চার গুণ ভারী। এর ঘনত্ব ৩.৯৫৬ গ্রাম/সিসি।[৪] এই লবণটি জলে খুব দ্রবণীয়। এর ধর্মের সাথে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড লবণের ধর্মের যথেষ্ট মিল রয়েছে।

বিক্রিয়া[সম্পাদনা]

১৮৯৮ সালে হেনরি মোয়াসঁ সর্বপ্রথম ক্যালসিয়াম আয়োডাইডকে বিশুদ্ধ সোডিয়াম ধাতু দিয়ে বিজারিত করে বিশুদ্ধ ক্যালসিয়াম ধাতু তৈরি করতে সক্ষম হন।[৫]

CaI2 + 2 Na → 2 NaI + Ca

ক্যালসিয়াম আয়োডাইড ধীরে ধীরে বাতাসের অক্সিজেন এবং কার্বন ডাই অক্সাইডের সাথে বিক্রিয়া করে। এক্ষেত্রে আয়োডিন মুক্ত হয় বলে অবিশুদ্ধ ক্যালসিয়াম আয়োডাইড হালকা হলুদ বর্ণের হয়:[৬]

2 CaI2 + 2 CO2 + O2 → 2 CaCO3 + 2 I2

ব্যবহার[সম্পাদনা]

ক্যালসিয়াম আয়োডাইড ফটোগ্রাফিতে ব্যবহার করা হয়।[৪] বিড়ালের খাবারে আয়োডিনের ঘাটতি মেটাতে আয়োডিনের উৎস হিসাবে এই যৌগটির ব্যবহার দেখা যায়।

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]

  1. Turner, Jr., Francis M., সম্পাদক (১৯২০), The Condensed Chemical Dictionary (1st সংস্করণ), New York: Chemical Catalog Co., পৃষ্ঠা 127, সংগ্রহের তারিখ ২০০৭-১২-০৮ 
  2. R. J. Lewis (1993), Hawley's Condensed Chemical Dictionary 12th edition
  3. Gooch, Frank Austin; Walker, Claude Frederic (১৯০৫), Outlines of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan, পৃষ্ঠা 340, সংগ্রহের তারিখ ২০০৭-১২-০৮ 
  4. Turner, Jr., Francis M., ed. (1920), The Condensed Chemical Dictionary (1st ed.), New York: Chemical Catalog Co., p. 127, retrieved 2007-12-08
  5. Mellor, Joseph William (১৯১২), Modern Inorganic Chemistry, New York: Longmans, Green, and Co, পৃষ্ঠা 334, 6909989325689, সংগ্রহের তারিখ ২০০৭-১২-০৮ 
  6. Jones, Harry Clary (১৯০৬), Principles of Inorganic Chemistry, New York: Macmillan, পৃষ্ঠা 365, সংগ্রহের তারিখ ২০০৭-১২-০৮