ওজোনাইড
ওজোনাইড হচ্ছে অস্থিতিশীল, প্রতিক্রিয়াশীল এক পারমাণবিক অ্যানায়ন O−
3 যা ওজোন সদৃশ বা জৈব পারঅক্সাইড যৌগের যে কোনো একটি যৌগ যা একটি অসম্পৃক্ত যৌগের সাথে ওজোনের বিক্রিয়ার মাধ্যমে গঠিত হয়।
আয়নিক ওজোনাইড[সম্পাদনা]
অজৈব ওজোনাইডগুলো গাঢ় লাল আয়নিক যৌগ যা প্রতিক্রিয়াশীল O−
3 অ্যানায়ন ধারণ করে। ওজোন অণুর অ্যানায়নের আকৃতি বাঁকানো।
অজৈব ওজোনাইডগুলো ওজোনে পটাশিয়াম, রুবিডিয়াম বা সিজিয়াম এর দহনের মাধ্যমে বা ওজোন দিয়ে ক্ষারীয় ধাতব হাইড্রোক্সাইড এর মাধ্যমে গঠিত হয়; যদি পটাশিয়াম বছরের পর বছর ধরে বায়ুতে অব্যবহৃত থাকে তবে এটি সুপার অক্সাইড এবং ওজোনাইডের একটি আচ্ছাদন সংগ্রহ করে। এগুলো অত্যন্ত সংবেদনশীল বিস্ফোরক যা একটি জড় গ্যাস সমন্বিত বায়ুমণ্ডলে কম তাপমাত্রায় ব্যবস্থাপনা করতে হয়। লিথিয়াম এবং সোডিয়াম ওজোনাইড অত্যন্ত অস্থির এবং CsO3 থেকে কম তাপমাত্রার আয়ন বিনিময় দ্বারা প্রস্তুত করা হয়। সোডিয়াম ওজোনাইড, NaO
3, যা NaOH এবং NaO
2 বিশ্লেষিত হওয়ার জন্য ঝুঁকিপূর্ণ, পূর্বে তা বিশুদ্ধ আকারে প্রাপ্তি অসম্ভব বলে মনে করা হত।[১] তবে, ক্রিপ্ট্যান্ড এবং মিথাইলামিন এর সাহায্যে NaNO
2-তে খাঁটি NaO
3 লাল ক্রিসটাল আইসোস্ট্রাকচারাল হিসাবে পাওয়া যেতে পারে।[১]
বর্তমানে আয়নিক ওজোনাইডকে রাসায়নিক অক্সিজেন জেনারেটরে অক্সিজেনের উৎস হিসাবে তদন্ত করা হচ্ছে। টেট্রামিথাইলঅ্যামোনিয়াম ওজোনাইড, যা তরল অ্যামোনিয়াতে সিজিয়াম ওজোনাইড দিয়ে একটি মেটাথিসিস বিক্রিয়া দ্বারা তৈরি করা যেতে পারে, যা ৩৪৮ ক্যালভিন অবধি স্থিতিশীল থাকেঃ
CsO3 + [(CH3)4N][O2] → CsO2 + [(CH3)4N][O3]
কোভ্যালেন্ট একক বন্ধন কাঠামো[সম্পাদনা]
ফসফাইট ওজোনাইড, (RO)3PO3, একক অক্সিজেন উৎপাদনে ব্যবহৃত হয়। এগুলো কম তাপমাত্রায় ডাইক্লোরোমিথেনের সাথে একটি ফসফাইট এস্টারকে ওজোনিত করে তৈরি করা হয় এবং একক অক্সিজেন ও একটি ফসফেট এস্টার উৎপাদন করতে তা বিশ্লেষিত হয়ে যায়ঃ[২]
১. (RO)3P + O3 → (RO)3PO3
২. (RO)3PO3 → (RO)3PO + 1O2
ওজোনিকরণ পদ্ধতি[সম্পাদনা]
বেশীরভাগ অ্যালকেন ওজোনের সাথে সরাসরি বিক্রিয়া করে। আর অ্যালকেনগুলোর ওজোনিকরণ বহু বছর ধরে ব্যাপকভাবে অধ্যয়ন করা হয়েছে, তবে এর সাথে জড়িত প্রক্রিয়া(বা প্রক্রিয়াগুলো) সম্পর্কে এখনও মতবিরোধ রয়েছে, কারণ কিছু অ্যালকেন ওজোনাইড ছাড়া ইলেক্ট্রন আদান-প্রদান করার জন্য ওজোন এর সাথে বিক্রিয়া করে। এটি স্পষ্ট যে ওজোনাইডটি সরাসরি গঠিত হয় না, তবে তা কোনো অস্থির মাধ্যমে মলোজোনাইড নামে পরিচিত। মোলোজোনাইড তখন হয় "সাধারণ" ওজোনাইডকে আইসোমাইরাইজ করে অথবা অন্যান্য জারণ বিক্রিয়ায় অংশ নেয়। যদিও সাধারণ ওজোনাইডগুলোর কাঠামো অনেক আগেই প্রতিষ্ঠিত হয়েছে, তবে এটি খুব কম নিশ্চিত যে, মলোজোনাইড -১০০ ডিগ্রি সেলসিয়াসে খুব অস্থির।[৩]
মলোজোনাইড[সম্পাদনা]
জৈব ওজোনাইডগুলোকে মলোজোনাইড বলা হয় এবং সাধারণত ওজোন এবং অ্যালকেনের মধ্যে সংযোজন বিক্রিয়া দ্বারা গঠিত হয়। এগুলো জৈব পারঅক্সাইডগুলোর মতো বিস্ফোরক এবং ওজোনোলাইসিস বিক্রিয়া ক্রমের সময় খুব কমই বিচ্ছিন্ন হয়। মোলোজোনাইডগুলো অস্থির এবং দ্রুত পাঁচ-মৌলযুক্ত C–O–O–C–O রিংয়ের সাথে ট্রায়োক্সোলেন রিং স্ট্রাকচারে রূপান্তরিত হয়।[৪][৫] এগুলো সাধারণত জঘন্য-গন্ধযুক্ত তৈলাক্ত তরলগুলোর আকারে উপস্থিত হয় এবং কার্বনিল যৌগগুলোতে পানির উপস্থিতিতে দ্রুত বিশ্লেষিত হয়ে যায়; অ্যালডিহাইড, কিটোন এবং পারঅক্সাইড।
তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]
- ↑ ক খ Korber, Nikolaus; Jansen, Martin (১৯৯৬-০৭-০১)। "Ionic Ozonides of Lithium and Sodium: Circumventive Synthesis by Cation Exchange in Liquid Ammonia and Complexation by Cryptands"। Chemische Berichte। 129 (7): 773–777। আইএসএসএন 0009-2940। ডিওআই:10.1002/cber.19961290707।[স্থায়ীভাবে অকার্যকর সংযোগ]
- ↑ "Book sources"। Wikipedia (ইংরেজি ভাষায়)।
- ↑ "11.7: Oxidation Reactions"। Chemistry LibreTexts (ইংরেজি ভাষায়)। ২০১৪-১১-২৬। সংগ্রহের তারিখ ২০২০-১০-২০।
- ↑ Criegee, Rudolf (১৯৭৫)। "Mechanism of Ozonolysis"। Angewandte Chemie International Edition in English (ইংরেজি ভাষায়)। 14 (11): 745–752। আইএসএসএন 1521-3773। ডিওআই:10.1002/anie.197507451।
- ↑ "Ozonolysis - Criegee Mechanism"। www.organic-chemistry.org। সংগ্রহের তারিখ ২০২০-১০-২০।