পেন্টেন

পেন্টেন
পেন্টেনের কাঠি-বল মডেল	Spacefill model of pentane
নামসমূহ
	ইউপ্যাক নাম পেন্টেন
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	109-66-0 ;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র;
বেইলস্টেইন রেফারেন্স	969132
সিএইচইবিআই	CHEBI:৩৭৮৩০ ;
সিএইচইএমবিএল	ChEMBL১৬১০২ ;
কেমস্পাইডার	৭৭১২ ;
ড্রাগব্যাংক	DB০৩১১৯ ;
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০০৩.৩৫৮
ইসি-নম্বর	203-692-4; ; ; ; ; ;
মেলিন রেফারেন্স	1766
এমইএসএইচ	pentane
পাবকেম CID	৮০০৩;
আরটিইসিএস নম্বর	RZ9450000;
ইউএনআইআই	4FEX897A91 ;
ইউএন নম্বর	1265
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID2025846 ;
	ইনকি InChI=1S/C5H12/c1-3-5-4-2/h3-5H2,1-2H3 চাবি: OFBQJSOFQDEBGM-UHFFFAOYSA-N ;
	এসএমআইএলইএস CCCCC;
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	C5H12
আণবিক ভর	৭২.১৫ g·mol−১
বর্ণ	বর্ণহীন তরল
গন্ধ	গন্ধহীন
ঘনত্ব	0.626 g mL−1
গলনাঙ্ক	−১৩০.৫ °সে; −২০২.৮ °ফা; ১৪২.৭ K
স্ফুটনাঙ্ক	৩৫.৯ °সে; ৯৬.৫ °ফা; ৩০৯.০ K
পানিতে দ্রাব্যতা	40 mg L−1 (at 20 °C)
লগ পি	3.255
বাষ্প চাপ	57.90 kPa (at 20.0 °C)
কেএইচ	7.8 nmol Pa−1 kg−1
অম্লতা (pKa)	~45
Basicity (pKb)	~59
λmax	200 nm
প্রতিসরাঙ্ক (nD)	1.358
সান্দ্রতা	240 μPa s (at 20 °C)
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C	167.19 J K−1 mol−1
স্ট্যন্ডার্ড মোলার; এন্ট্রোফি এস০২৯৮	263.47 J K−1 mol−1
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮	−174.1–−172.9 kJ mol−1
দহনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔcHo298	−3.5095–−3.5085 MJ mol−1
ঝুঁকি প্রবণতা
জিএইচএস চিত্রলিপি
জিএইচএস সাংকেতিক শব্দ	বিপদজনক
জিএইচএস বিপত্তি বিবৃতি	H225, H304, H336, H411
জিএইচএস সতর্কতামূলক বিবৃতি	P210, P261, P273, P301+310, P331
এনএফপিএ ৭০৪	১ ৪
ফ্ল্যাশ পয়েন্ট	−৪৯.০ °সে (−৫৬.২ °ফা; ২২৪.২ K)
বিস্ফোরক সীমা	1.4–8.3%
	প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
LD৫০ (মধ্যমা ডোজ)	3 g kg−1 (dermal, rabbit); 5 g kg−1 (oral, mouse);
সম্পর্কিত যৌগ
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	যাচাই করুন (এটি কি ?)
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

পেন্টেন হল একটি জৈব যৌগ যার সূত্র C₅ H₁₂ - অর্থাৎ পাঁচটি কার্বন পরমাণু সহ একটি অ্যালকেন । শব্দটি তিনটি স্ট্রাকচারাল আইসোমারের যে কোনো একটিকে বা তাদের একটি মিশ্রণকে নির্দেশ করতে পারে: IUPAC নামকরণে পেন্টেন বলতে একচেটিয়াভাবে n -পেন্টেন আইসোমার কে বোঝানো হয়; অন্য দুটিকে বলা হয় আইসোপেন্টেন (মিথাইলবুটেন) এবং নিওপেনটেন (ডাইমেথাইলপ্রোপেন)। সাইক্লোপেন্টেন পেন্টেনের একটি আইসোমার নয় কারণ এতে মাত্র ১০ টি হাইড্রোজেন পরমাণু রয়েছে যেখানে পেন্টেনের ১২ টি রয়েছে।

পেন্টেনগুলি কিছু জ্বালানির উপাদান এবং পরীক্ষাগারে বিশেষ দ্রাবক হিসাবে ব্যবহার করা হয়। তাদের বৈশিষ্ট্যগুলি বিউটেন এবং হেক্সেনগুলির সাথে খুব মিল।

নামকরণ[সম্পাদনা]

অজৈব রসায়নের নামকরণের আন্তর্জাতিক সংস্থা আইইউপিএসি অনুসারে পেন্টেনের নামকরণ করা হয়েছে। এখানে পেন্টেন দ্বারা যৌগে পাঁচ কার্বনের উপস্থিতি বোঝানো হয়েছে।

পেন্টেনের রাসায়নিক সংকেত: C₅H₁₂
পেন্টেনের গাঠনিক সংকেত: CH₃-CH₂-CH₂- CH₂-CH₃

শিল্প ব্যবহার[সম্পাদনা]

পেন্টেনগুলো হল কিছু প্রাথমিক ব্লোয়িং এজেন্ট যা পলিস্টাইরিন ফোম এবং অন্যান্য ফেনা তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। সাধারণত, n-, i-, এবং ক্রমবর্ধমান সাইক্লোপেনটেনের মিশ্রণ এই উদ্দেশ্যে ব্যবহার করা হয়।

অ্যাসিড-অনুঘটক আইসোমারাইজেশন আইসোপেন্টেন দেয়, যা উচ্চ-অকটেন জ্বালানী উত্পাদন করতে ব্যবহৃত হয়। ^[২]

তাদের কম স্ফুটনাঙ্ক, কম খরচ এবং আপেক্ষিক নিরাপত্তার কারণে পেন্টেনগুলি ভূ-তাপীয় শক্তি কেন্দ্র এবং জৈব র‍্যাঙ্কাইন চক্রে একটি কার্যকরী মাধ্যম হিসাবে ব্যবহৃত হয়। এটি কিছু মিশ্রিত রেফ্রিজারেন্টেও ব্যবহৃত হয়।

পেন্টেন অনেক সাধারণ পণ্যে দ্রাবক হিসেবে কাজ করে, যেমন কিছু কীটনাশক । ^[৩]

পরীক্ষাগার ব্যবহার[সম্পাদনা]

পেন্টেনগুলি তুলনামূলকভাবে সস্তা এবং কক্ষ তাপমাত্রায় সবচেয়ে উদ্বায়ী তরল অ্যালকেন, তাই এগুলি প্রায়শই পরীক্ষাগারে দ্রাবক হিসাবে ব্যবহৃত হয় যা সুবিধামত এবং দ্রুত বাষ্পীভূত হতে পারে। তাদের অ-মেরুত্ব এবং কার্যকারিতার অভাবের কারণে, তারা শুধুমাত্র অ-পোলার এবং অ্যালকাইল-সমৃদ্ধ যৌগগুলিকে দ্রবীভূত করে। পেন্টেনগুলি ক্লোরোকার্বন, অ্যারোমেটিক্স এবং ইথারগুলির মতো সাধারণ ননপোলার দ্রাবকগুলির সাথে মিশ্রিত হয়৷

এগুলি প্রায়শই তরল ক্রোমাটোগ্রাফিতে ব্যবহৃত হয়।

ভৌত ধর্ম[সম্পাদনা]

পেন্টেনের আইসোমারসমূহের স্ফুটনাংক ৯ থেকে ৩৬ ডিগ্রি পর্যন্ত। শাখান্বিত এলকেনসমূহের স্ফুটনাঙ্ক সরল এলকেনের তুলনায় কম। আইসোপেন্টেনের স্ফুটনাঙ্ক ৩০ ডিগ্রি সেন্ট্রিগ্রেড যা ন-পেন্টেনের তুলনায় কম। কিন্তু অধিক শাখান্বিত নিয়োপেন্টেনের স্ফুটনাঙ্ক বেশি, ১০০ ডিগ্রী সেন্টিগ্রেড।

অ্যালকেন আইসোমারের গলনাঙ্কের ক্ষেত্রেও একই প্রবণতা সত্য, এবং আইসোপেনটেনের হল ৩০°সে যা n -পেন্টেন এর চেয়ে কম। যাইহোক, নিওপেনটেনের গলনাঙ্ক, তিনটির মধ্যে সবচেয়ে বেশি শাখাযুক্ত, হল ১০০°সে যা আইসোপেনটেনের চেয়ে বেশি । নিওপেনটেনের অস্বাভাবিকভাবে উচ্চ গলনাঙ্কের জন্য দায়ী করা হয়েছে টেট্রাহেড্রাল অণুগুলি কঠিন আকারে আরও ঘনিষ্ঠভাবে প্যাক করে; অন্য দুটি আইসোমারের তুলনায় নিওপেনটেনের ঘনত্ব কম, ^[৪] এবং উচ্চ গলনাঙ্ক প্রকৃতপক্ষে নিওপেনটেনের ফিউশনের উল্লেখযোগ্যভাবে নিম্ন এনট্রপির কারণে ঘটে।

শাখাযুক্ত আইসোমারগুলি এন-পেন্টেনের চেয়ে বেশি স্থিতিশীল ( গঠনের তাপ এবং দহনের তাপ কম থাকে)। আইসোপেন্টেনের জন্য পার্থক্য হল ১.৮ kcal / mol এবং neopentane-এর জন্য ০৫ kcal/mol। ^[৫] ^[৬]

n -pentane-এর দুটি কেন্দ্রীয় একক CC বন্ড সম্পর্কে ঘূর্ণন চারটি ভিন্ন রূপ তৈরি করে। ^[৭]

সমানুসমূহ[সম্পাদনা]

সাধারণ নাম	নরমাল পেন্টেন শাখাহীন পেন্টেন n-পেন্টেন	আইসোপেন্টেন	নিয়োপেন্টেন
IUPAC নাম	পেন্টেন	২-মিথাইল পেন্টেন	২,২ - ডাই মিথাইল পেন্টেন
আণবিক চিত্র
গাঠনিক সংকেত
স্ফুটনাঙ্ক (°C)^[৮]	−১২৯.৮	−১৫৯.৯	−১৬.৬
গলনাঙ্ক (°C)^[৮]	৩৬.০	২৭.৭	৯.৫
ঘনত্ব (g/l)^[৮]	৬২১	৬১৬	৫৮৬

বিক্রিয়া এবং ঘটনা[সম্পাদনা]

অন্যান্য অ্যালকেনগুলির মতো, পেন্টেনগুলি মানক কক্ষ তাপমাত্রা এবং পরিস্থিতিতে অনেকাংশে অপ্রতিক্রিয়াশীল - তবে, যথেষ্ট সক্রিয়করণ শক্তি (যেমন, একটি খোলা শিখা) সহ তারা সহজেই অক্সিডাইজ হয়ে কার্বন ডাই অক্সাইড এবং পানি তৈরি করেঃ

C₅H₁₂ + 8O₂ → 5CO₂ + 6H₂O + তাপ/শক্তি

অন্যান্য অ্যালকেনগুলির মতো, পেন্টেনগুলি ফ্রি র্যাডিকাল ক্লোরিনেশনের মধ্য দিয়ে যায়:

C₅H₁₂ + Cl₂ → C₅H₁₁Cl + HCl

এই ধরনের বিক্রিয়া অনির্বাচিত; n -pentane এর সাথে, ফলাফল হল 1-, 2-, এবং 3-ক্লোরোপেন্টেনগুলির মিশ্রণ, সেইসাথে আরও বেশি ক্লোরিনযুক্ত উপজাতসমূহ। অন্যান্য র্যাডিকাল হ্যালোজেনেশনও ঘটতে পারে।

পেন্টেন কিছু ব্যক্তির জন্য exhaled শ্বাস এর একটি উপাদান। অসম্পৃক্ত ফ্যাটি অ্যাসিডের একটি অবক্ষয় পণ্য, এর উপস্থিতি নির্দিষ্ট রোগ এবং ক্যান্সারের সাথে জড়িত। ^[৯]

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]

↑ Record of n-Pentane in the GESTIS Substance Database from the IFA, accessed on 19 April 2011
↑ Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry।
↑ Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and Properties। John Wiley & Sons, Inc। ২০০৫। পৃষ্ঠা 477। আইএসবিএন 978-0-471-73518-2।
↑ Wei, James (১৯৯৯)। "Molecular Symmetry, Rotational Entropy, and Elevated Melting Points"। American Chemical Society (ACS): 5019–5027। আইএসএসএন 0888-5885। ডিওআই:10.1021/ie990588m।
↑ From the values listed at Standard enthalpy change of formation (data table).
↑ Good, W.D (১৯৭০)। "The enthalpies of combustion and formation of the isomeric pentanes"। Elsevier BV: 237–244। আইএসএসএন 0021-9614। ডিওআই:10.1016/0021-9614(70)90088-1।
↑ Roman M. Balabin (২০০৯)। "Enthalpy Difference between Conformations of Normal Alkanes: Raman Spectroscopy Study of n-Pentane and n-Butane": 1012–9। ডিওআই:10.1021/jp809639s। পিএমআইডি 19152252।
↑ ^ক ^খ ^গ উদ্ধৃতি ত্রুটি: <ref> ট্যাগ বৈধ নয়; Wei নামের সূত্রটির জন্য কোন লেখা প্রদান করা হয়নি
↑ Phillips, Michael; Herrera, Jolanta (১৯৯৯)। "Variation in volatile organic compounds in the breath of normal humans": 75–88। ডিওআই:10.1016/S0378-4347(99)00127-9। পিএমআইডি 10410929।

বহিঃসংযোগ[সম্পাদনা]

International Chemical Safety Card 0534 at ILO.org
NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards at CDC.gov
Phytochemical data for pentane at Ars-grin.gov

[GESTIS-1] Record of n-Pentane in the GESTIS Substance Database from the IFA, accessed on 19 April 2011

[Ullmanns-2] Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry।

[Milne-3] Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and Properties। John Wiley & Sons, Inc। ২০০৫। পৃষ্ঠা 477। আইএসবিএন 978-0-471-73518-2।

[Wei2-4] Wei, James (১৯৯৯)। "Molecular Symmetry, Rotational Entropy, and Elevated Melting Points"। American Chemical Society (ACS): 5019–5027। আইএসএসএন 0888-5885। ডিওআই:10.1021/ie990588m।

[5] From the values listed at Standard enthalpy change of formation (data table).

[Good_1970_pp._237–244-6] Good, W.D (১৯৭০)। "The enthalpies of combustion and formation of the isomeric pentanes"। Elsevier BV: 237–244। আইএসএসএন 0021-9614। ডিওআই:10.1016/0021-9614(70)90088-1।

[Balabin_2009-7] Roman M. Balabin (২০০৯)। "Enthalpy Difference between Conformations of Normal Alkanes: Raman Spectroscopy Study of n-Pentane and n-Butane": 1012–9। ডিওআই:10.1021/jp809639s। পিএমআইডি 19152252।

[Wei-8] ক ^খ ^গ উদ্ধৃতি ত্রুটি: <ref> ট্যাগ বৈধ নয়; Wei নামের সূত্রটির জন্য কোন লেখা প্রদান করা হয়নি

[9] Phillips, Michael; Herrera, Jolanta (১৯৯৯)। "Variation in volatile organic compounds in the breath of normal humans": 75–88। ডিওআই:10.1016/S0378-4347(99)00127-9। পিএমআইডি 10410929।

[২]

[৩]

[৪]

[৫]

[৬]

[৭]

[৮]

[৯]