ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড

ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড
নামসমূহ
	অন্যান্য নাম Magnesium dichloride
শনাক্তকারী
সিএএস নম্বর	7786-30-3 ; 7791-18-6 (hexahydrate) ;
ত্রিমাত্রিক মডেল (জেমল)	আকর্ষনীয় চিত্র;
সিএইচইবিআই	CHEBI:৬৬৩৬ ;
সিএইচইএমবিএল	ChEMBL১২০০৫৪৭ ;
কেমস্পাইডার	২২৯৮৭ ;
ইসিএইচএ ইনফোকার্ড	১০০.০২৯.১৭৬
ইসি-নম্বর	; ; ; ; ; ;
ই নম্বর	E৫১১ (অম্লতা নিয়ন্ত্রক, ...)
মেলিন রেফারেন্স	9305
পাবকেম CID	২৪৫৮৪;
আরটিইসিএস নম্বর	ওএম২৯৭৫০০০;
ইউএনআইআই	59XN63C8VM ; 02F3473H9O (hexahydrate) ;
কম্পটক্স ড্যাশবোর্ড (EPA)	DTXSID5034690 ;
	ইনকি InChI=1S/2ClH.Mg/h21H;/q;;+2/p-2 চাবি: TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1S/2ClH.Mg/h21H;/q;;+2/p-2;
	এসএমআইএলইএস [Mg+2].[Cl-].[Cl-];
বৈশিষ্ট্য
রাসায়নিক সূত্র	MgCl2
আণবিক ভর	৯৫.২১১ গ্রাম/মোল (অনার্দ্র); ২০৩.৩১ গ্রাম/মোল (আর্দ্র)
বর্ণ	সাদা/বর্ণহীন স্ফটিকীভূত কঠিন পদার্থ
ঘনত্ব	২.৩২ গ্রাম/সেমি৩ (অনার্দ্র ) ; ১.৫৬৯ গ্রাম/সেমি৩ (hexahydrate)
গলনাঙ্ক	৭১৪ °সে (১,৩১৭ °ফা; ৯৮৭ K) ১১৭ °সে (২৪৩ °ফা; ৩৯০ K) (hexahydrate) ; যখন দ্রুত তাপ দেওয়া হয়: ধীর তাপে তাপীয় বিয়োজনাঙ্ক ৩০০ °সে (৫৭২ °ফা; ৫৭৩ K)
স্ফুটনাঙ্ক	১,৪১২ °সে (২,৫৭৪ °ফা; ১,৬৮৫ K)
পানিতে দ্রাব্যতা	অনার্দ্র ; ৫২.৯ গ্রাম/১০০ মিলি (০°C) ; ৫৪.৩ গ্রাম/১০০ মিলি (20 °C) ; ৭২.৬ গ্রাম/১০০ মিলি (100 °C) ছয় অণু পানি সংযুক্ত অবস্থায় ; ২৩৫ গ্রাম/১০০ মিলি (20 °C)
দ্রাব্যতা	অ্যাসিটোন ও পাইরিডিনে আংশিক দ্রবণীয়
দ্রাব্যতা in ইথানল	৭.৪ গ্রাম/100 mL (30 °C)
চৌম্বকক্ষেত্রের প্রতি সংবেদনশীলতা (χ)	−৪৭.৪·১০-৬ সেমি৩/mol
প্রতিসরাঙ্ক (nD)	১.৬৭৫ (অনার্দ্র) ; ১.৫৬৯ (আর্দ্র)
গঠন
স্ফটিক গঠন	CdCl2
Coordination; geometry	(অষ্টতলকীয়, ষড়-অক্ষীয় স্থানাঙ্ক)
তাপ রসায়নবিদ্যা
তাপ ধারকত্ব, C	৭১.০৯ জুল/(মোল কেলভিন)
স্ট্যন্ডার্ড মোলার; এন্ট্রোফি এস০২৯৮	৮৯.৮৮ জুল/(মোল কেলভিন)
গঠনে প্রমান এনথ্যাল্পির পরিবর্তন ΔfHo২৯৮	−৬৪১.১ কিলোজুল/মোল
গিবসের মুক্ত শক্তি (ΔfG˚)	−৫৯১.৬ কিলোজুল/মোল
ঔষধসংক্রান্ত
ATC code
ঝুঁকি প্রবণতা
প্রধান ঝুঁকিসমূহ	Irritant
নিরাপত্তা তথ্য শীট	ICSC 0764
আর-বাক্যাংশ	আর৩৬, আর৩৭, আর৩৮
এস-বাক্যাংশ	এস২৬, এস৩৭, এস৩৯
এনএফপিএ ৭০৪	১ ০
ফ্ল্যাশ পয়েন্ট	অদাহ্য
	প্রাণঘাতী ডোজ বা একাগ্রতা (LD, LC):
LD৫০ (মধ্যমা ডোজ)	2800 mg/kg (oral, rat)
সম্পর্কিত যৌগ
অন্যান্য অ্যানায়নসমূহ	ম্যাগনেসিয়াম ফ্লোরাইড ; ম্যাগনেসিয়াম ব্রোমাইড; ম্যাগনেসিয়াম আয়োডাইড
অন্যান্য ক্যাটায়নসমূহ	বেরিলিয়াম ক্লোরাইড ; ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড; স্ট্রোনসিয়াম ক্লোরাইড; বেরিয়াম ক্লোরাইড; রেডিয়াম ক্লোরাইড
	সুনির্দিষ্টভাবে উল্লেখ করা ছাড়া, পদার্থসমূহের সকল তথ্য-উপাত্তসমূহ তাদের প্রমাণ অবস্থা (২৫ °সে (৭৭ °ফা), ১০০ kPa) অনুসারে দেওয়া হয়েছে।
	যাচাই করুন (এটি কি ?)
	তথ্যছক তথ্যসূত্র

ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড একটি রাসায়নিক যৌগ, যার সংকেত MgCl₂। এর কেলাস পানির আণবিক সংকেত MgCl₂(H₂O)._x ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইডে ম্যাগনেসিয়ামের সংযুতি ২৫.৫%। এই লবণগুলো হলো মূলত আয়নিক হ্যালাইড ;এটি পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। ব্রাইন (সোডিয়াম ক্লোরাইডের সম্পৃক্ত দ্রবণ) এবং সমুদ্রের পানি থেকে ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড আহরণ করা হয়। উত্তর আমেরিকায় প্রধানত গ্রেট সল্ট হ্রদ ব্রাইন থেকে এটি সংগ্রহ করা হয়। জর্ডান উপত্যকায় মৃত সাগর হতে ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড আহরণ করা হয়। প্রাচীন যুগে সৃষ্ট সমুদ্রশয্যা বা সি-বেড হতেও ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড আহরণ করা হয়। উত্তর-পশ্চিম ইউরোপের জেখস্টেইন সমুদ্রশয্যা এর অন্যতম উদাহরণ। সমুদ্রের পানির বাষ্পীভবনের ফলেও ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড উৎপন্ন হয়। ম্যাগনেসিয়াম ধাতুর পূর্বসূচক হিসেবে ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড ব্যাপক হারে তৈরি করা হয়।

গঠনকাঠামো, প্রস্তুতি ও সাধারণ বৈশিষ্ট্য[সম্পাদনা]

ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইডের গঠনকাঠামো ক্যাডমিয়াম ক্লোরাইড ছাঁচের অনুরূপ। এগুলো দেখতে অষ্টতলকীয়, যার কেন্দ্রে রয়েছে ম্যাগনেসিয়াম। এর হাইড্রেটগুলোর রাসায়নিক সংকেত MgCl₂(H₂O)_x। উচ্চ তাপমাত্রায় x এর মান ক্রমশ হ্রাস পেতে থাকে। যেমন,x=১২, (-১৬.৪ ডিগ্রি সেলসিয়াস), x=৮ (-৩.৪ ডিগ্রি সেলসিয়াস), x=৬ (১১৬.৭ ডিগ্রি সেলসিয়াস), x=৪ (১৮১ ডিগ্রি সেলসিয়াস) এবং x=২(প্রায় ৩০০ ডিগ্রি সেলসিয়াস)। ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইডের হাইড্রেটগুলোর তাপীয় বিযোজন এত সহজে সংঘটিত হয় না। হেক্সাঅ্যামমিন (Mg(N_H3)₆) ক্লোরাইড লবণকে উত্তপ্ত করে অনার্দ্র ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড উৎপন্ন করা হয়। ^[১]

অনার্দ্র ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড এক প্রকার লুইস অম্ল, যদিও এটি তুলনামূলকভাবে দুর্বল।

ডাউ প্রক্রিয়ায় ম্যাগনেসিয়াম হাইড্রোক্সাইড ও হাইড্রোক্লোরিক এসিডের বিক্রিয়ায় ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড উৎপন্ন করা হয়:

Mg(OH)₂(s) + 2 HCl(aq) → MgCl₂(aq) + 2 H₂O(l)

একইভাবে, ম্যাগনেসিয়াম কার্বনেট হতে ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড প্রস্তুত করা যায়।

চতুস্তলকীয় Mg²⁺ আয়নযুক্ত ক্লোরাইড লবণ সাধারণত দুষ্প্রাপ্য। এরকম লবণের মধ্যে রয়েছে- (N(C₂H₅)₄)₂MgCl₄।

ব্যবহার[সম্পাদনা]

ধাতব ম্যাগনেসিয়ামের সরাসরি ব্যবহার প্রচলনের পূর্বে ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড থেকে এটি প্রস্তুত করা হত। তড়িৎ-বিশ্লেষণ প্রক্রিয়ার মাধ্যমে নিম্নরূপে এটি প্রস্তুত করা হতো:

MgCl₂ → Mg + Cl₂

আজও এই বিক্রিয়ার ব্যবহার দেখা যায়।

ধুলাবালি নিয়ন্ত্রণ, মৃত্তিকা স্থিতিশীলকরণ এবং বায়ুপ্রবাহ ক্ষয় হ্রাসে ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইডের ব্যাপক ব্যবহার পরিলক্ষিত হয়। ^[২]সড়কে কিংবা শূন্যভূমিতে ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড ব্যবহারের ইতিবাচক ও নেতিবাচক উভয় ধরনের প্রভাবই রয়েছে। এই ইতিবাচকতা কিংবা নেতিবাচকতা ব্যবহারের মাত্রার উপর নির্ভর করে।

জিগলার-নাট্টা অনুঘটকীকরণেও ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইডের ব্যবহার দেখা যায়। উক্ত অনুঘটকীকরণ প্রক্রিয়ার মাধ্যমে পলিওফিন প্রস্তুতে ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড অত্যাবশ্যক।

মহাসড়ক, পার্কিং লট এবং ফুটপাত থেকে বরফ অপসারণে ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড ব্যবহার করা হয়। এর ফলে রাস্তায় গাড়ি চলাচলে অসুবিধা দূরীভূত হয়। ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইডকে দ্বিগুণ দ্রুত হারে কংক্রিটের ক্ষয় সাধন করে। তাই ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড-ই সর্বোত্তম বিকল্প।

পুষ্টিদ্রব্য ও ওষুধ প্রস্তুতিতেও ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড ব্যবহার করা হয়। টফু থেকে সয়া দুধ প্রস্তুতিতে এর প্রয়োগ বিদ্যমান। সমুদ্রের পানি থেকে সোডিয়াম ক্লোরাইড অপসারণ করে এবং ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড রেখে সাদা গুঁড়োরূপে (টফু পাউডার) এটি বিক্রয় করা হয়। জাপানে নিগারি ও চীনে লুসুই নামে এই গুঁড়ো পদার্থ জনপ্রিয়তা লাভ করেছে।

প্রাপ্তি[সম্পাদনা]

ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইডের মান প্রাকৃতিক সমুদ্রের পানিতে প্রতি লিটারে ১২৫০ থেকে ১৩৫০ মিলিগ্রামের মধ্যে। মৃত সাগরে ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইডের মান তুলনামূলকভাবে বেশি ; এর খনিজ উপাদানগুলোর ৫০.৮% ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড। প্রবাল, প্রবালীয় শৈবাল ও অমেরুদণ্ডী প্রাণীর দৈহিক বৃদ্ধির জন্য ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড অবশ্যপ্রয়োজন। ম্যানগ্রোভ বনাঞ্চলের বৃক্ষরাজি এবং অতিরিক্ত চুনের পানির ব্যবহারের ফলে ম্যাগনেসিয়ামের পরিমাণ হ্রাস পায়। প্রাকৃতিক ক্যালসিয়াম, ক্ষারকত্ব এবং পিএইচ মানের আধিক্য ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইডের পরিমাণ হ্রাসে দায়ী।

তথ্যসূত্র[সম্পাদনা]

↑ Seeger, Margarete; Otto, Walter; Flick, Wilhelm; Bickelhaupt, Friedrich; Akkerman, Otto S. (19 অক্টোবর, 2011)। Magnesium Compounds। American Cancer Society। ডিওআই:10.1002/14356007.a15_595.pub2 – Wiley Online Library-এর মাধ্যমে। এখানে তারিখের মান পরীক্ষা করুন: |তারিখ= (সাহায্য)
↑ "Dust Palliative Selection and Application Guide"। www.fs.fed.us।

[1] Seeger, Margarete; Otto, Walter; Flick, Wilhelm; Bickelhaupt, Friedrich; Akkerman, Otto S. (19 অক্টোবর, 2011)। Magnesium Compounds। American Cancer Society। ডিওআই:10.1002/14356007.a15_595.pub2 – Wiley Online Library-এর মাধ্যমে। এখানে তারিখের মান পরীক্ষা করুন: |তারিখ= (সাহায্য)

[2] "Dust Palliative Selection and Application Guide"। www.fs.fed.us।

[১]

[২]